时间:2017-08-06 08:59:25
1、选择题 25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
参考答案：C
本题解析：A、若为强酸，则应加水到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多，稀释的倍数大于10倍，所以A正确，不选；B、在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，所以B正确，不选；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所以C错误，选C；D、根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。若酸为强酸，则反应后溶液为中性，认为甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，则溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，所以D正确，不选、
考点：强弱电解质的电离和溶液的酸碱性的判断。
本题难度：一般
2、选择题 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2? Ki2=1.02×10-7 |
SO32— + 2HClO HCO3— + HClO参考答案：CD
本题解析：在相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，即pH越大。若盐溶液的pH相同，则电离平衡常数大的相应的盐浓度大，电离平衡常数小的相应的盐浓度小。A.电离平衡常数HCO3-< HSO3-<HClO<CH3COOH。所以等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量浓度最小的是Na2CO3。但是浓度小，物质的量不一定小。错误。B. SO2有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应。反应方程式为：SO2 + H2O + ClO—=SO42— + 2H++Cl-。错误。C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，由于酸性H2CO3>HClO> HCO3-。根据强酸制取弱酸的性质。反应的离子方程式为： CO2 + H2O + ClO—= HCO3— + HClO。正确。D．若温度不变，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是c(H+)增大的趋势，所得溶液的pH＞a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用，平衡正向移动是c(H+)增大的趋势，所得溶液的pH＜a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能。正确。
本题难度：一般
3、选择题 将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
[? ]
A．溶液中c (H+)和c(OH-)都减小
B．溶液中c (H+)增大
C．溶液的pH增大
D．醋酸电离平衡向左移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=?
参考答案：10
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
参考答案：（1）碱性，＞； （2）酸性，＜；
（3）中性，＞； （4）＜，＞。 （5）＞
本题解析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，使溶液成碱性；所以钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度；
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，但醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合时醋酸过量，则溶液呈酸性；因为醋酸过量，溶液呈酸性，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒定律，则c（OH－）= c(H＋)，所以溶液呈中性；若二者等体积混合，则溶液呈碱性，所以呈中性时，醋酸稍多，则醋酸体积>氢氧化钠溶液的体积；
（4）醋酸与氢氧化钠混合后溶液呈中性，若氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等，则等体积混合时，醋酸过量，所以溶液呈酸性，现在溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)；若溶液的浓度相等，则溶液呈碱性，所以等体积混合时，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，m>n；
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释倍数相同，因为氨水中还存在电离平衡，则稀释相同倍数后，氨水的pH>氢氧化钠溶液；现在稀释后两溶液的pH仍相同，所以氨水需再加水稀释，则氨水的稀释倍数m>氢氧化钠溶液的稀释倍数n。
考点：考查溶液的浓度、离子浓度、pH之间关系的判断，溶液稀释的判断
本题难度：困难