时间:2017-08-06 08:57:12
1、选择题 下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A．K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．H+、K+、NO3－、SO32－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－
参考答案：C
本题解析：大量存在高锰酸根离子的溶液呈紫红色，无色溶液中不能大量存在高锰酸根离子，故A错误；氢离子与亚硫酸根离子能反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；该组离子均无色，相互之间不能生成难溶物、难电离物、易挥发物，也不能发生氧化还原反应，故C正确；大量存在铁离子的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量存在铁离子，铁离子遇硫氰酸根离子时溶液变红，铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故D正确。
考点：考查离子共存。
本题难度：困难
2、计算题 （8分）将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 （填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）
参考答案：（8分）
（1）NaCl、NaHCO3（共2分；答对1个给1分，答错一个不给分）
（2）224 （2分）
（3）63.9
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有 ；
（2）属于非电解质的有 ；
（3）请写出③的电离方程式 ；
（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式 ；
（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式 。
参考答案：（1）①②⑤⑧ （2）④⑦⑩ （3）NaHCO3＝Na++HCO3-
（4）OH-+H+＝H2O （5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑
本题解析：溶于水或在熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。铝是金属，不是电解质也不是非电解质，但铝可以导电。稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，但稀硫酸溶液中含有离子，可以导电。碳酸氢钠是电解质，固态不能电离，因此不能导电。液氨是氨气，属于非电解质，不能导电。盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，但盐酸溶液中含有离子，可以导电。蔗糖溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，不能导电；无水乙醇是非电解质，不能导电。熔融的氢氧化钠是电解质，电离出了离子，可以导电；硫酸氢钠是电解质，固态不能电离，因此不能导电。CO2是非电解质，不能导电。
（1）可以导电的有①②⑤⑧。
（2）属于非电解质的有④⑦⑩。
（3）碳酸氢钠完全电离，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-。
（4）氢氧化钠能和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水，乙醇⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O。
（5）金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑。
考点：考查电解质、非电解质、溶液导电性判断以及离子方程式和电离方程式的书写
本题难度：一般
4、选择题 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A．CaCO3
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．BaCO3
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
参考答案：D
本题解析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH?生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：一般