时间:2017-08-06 08:56:26
1、选择题 X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
[? ]
A．1种
B．2种
C．3种
D．8种
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
| 元素 | 相关信息 X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 Z Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 W W的原子序数为29 |
参考答案：（1）W为Cu元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，则价电子排布式是3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，
故答案为：NH3；NH3分子存在氢键；
（5）Pb4+处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×18=1个Pb4+，Ba2+处于晶胞中心，晶胞中含有1个Ba2+，O2-处于晶胞棱边中心，则晶胞含有O2-的个数为12×14=3，所以化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，每个晶胞有12个棱，则每个Ba2+与12个O2-配位，
故答案为：PbBaO3；12．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）
①a=b+4?②a+b=8?③a+b=30?④a=b+8?⑤a=b+5．
A．只有②③⑤
B．只有①②③④
C．只有①④⑤
D．①②③④⑤
参考答案：两种元素形成的化合物为AB 3，则A元素化合价为+3，B元素化合价为-1，A在ⅢA族，B在ⅤⅡA族，a与b关系可能是①，如AlF3；③可能，如AlCl3；再考虑符合条件的其他物质，如NH3，②可能；SO3，④可能；C2H6，⑤可能；故选D．
本题解析：
本题难度：一般