高中化学知识点总结《离子共存》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是______，还需要进一步确认的离子是______？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：______．

参考答案：因OH-分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32-分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl-，电解质为HCl或氯化铜，
如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，
如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，
故答案为：Cl-；Ag+、CO32-、OH-；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题下列各组离子一定能大量共存的是?
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A. 在含大量Fe3+的溶液中： SCN-不能大量共存
B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：3HCO3-＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：是碱性溶液，Na+、S2-、SO2- 3、NO3-能大量共存，不反应；
D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：3Fe2+＋10H＋＋NO3―=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O

本题难度：一般

3、选择题在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是
A．③⑤⑥⑦⑩
B．①②⑤⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨
D．①②③⑤⑥⑩

参考答案：D

本题解析：溶液无色，所以不能有铜离子和铁离子，因为有银离子，所以不能有氯离子、硫离子和偏铝酸根离子、碳酸根离子，所以选D。
考点：离子共存

本题难度：一般

4、选择题某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/pacz2y51urt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－ = AgCl↓

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（　　）
A．H+、Ag+、Cl-、SO

?
2-4

B．Mg2+、Al3+、OH-、SO?
2-4

C．K+、Na+、Cl-、CO?
2-3

D．NH?
+4

、MnO4-、Na+、NO?
-3

参考答案：A．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．Mg2+、Al3+分别与OH-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般