1、选择题 不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（?）
A．Fe3O4
B．SO3
C．CO2
D．CuO
参考答案：B
时间:2017-08-06 08:47:55
1、选择题 不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（?）
A．Fe3O4
B．SO3
C．CO2
D．CuO
参考答案：B
本题解析：单质S直接与O2反应生成SO2，而不是SO3，故B错误；
本题难度：简单
2、选择题 下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）
A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体
B．三氧化硫与水反应放出大量的热
C．接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫
D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水
参考答案：B
本题解析：此题主要考查三氧化硫的性质。物理性质：标准状况下为无色固体；化学性质：与水反应放出大量的热，生成硫酸，对应的盐为硫酸盐。
本题难度：简单
3、实验题 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mskc2sbbc3a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法?。
（2）装置A中反应的化学方程式为?。
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，
其作用是?。
（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是?，B中应放置的液体是（填字母）?。
A．水
B．饱和NaHSO3溶液
C．酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液
（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为?。
参考答案：（1）夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。
（2）H2SO4(浓)+Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/buvpt5i1tiv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）吸收尾气中SO2，防止污染；
（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升； B
（5）0.02mol；
本题解析：（1）检查A装置的气密性的方法是夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）在装置A浓 与Cu发生反应，化学方程式为H2SO4(浓)+Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/buvpt5i1tiv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4+SO2↑+2H2O. （3）SO2是大气污染物，如不处理，容易导致大气污染。所以在装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中SO2，防止污染；（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，漏斗中液面上升至一定的高度。由于SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液； SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色，而且容易溶解在水中。所以B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液。选项为B。根据S守恒可得n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)。n(SO42-)=3.495 g÷233g/mol=0.015mol；根据方程式5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得n(SO2)= 5/2×n(KMnO4)= 5/2×0.2L×0.01mol/L=0.005mol.所以n(H2SO4)=0.02mol。
本题难度：一般
4、简答题 ?（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是?；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。
参考答案：（15分）
（1）H（2分）
（2）H2O? H2S（2分）
（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O（3分）
（4）SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+（3分）
（5）①NH4+、Fe2+、SO42-（3分）
②（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O（2分）
本题解析：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X的元素符号是H；
（2）设Z的原子序数是x，则Y、W的原子序数分别是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分别是N、O、S元素。O的非金属性强于S，所以Z、W形成的气态氢化物的稳定性H2O>H2S；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸是硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，能与氢氧化钠反应产生气体，说明A中存在铵根离子；A还能与盐酸反应产生气体，且该气体与氯水反应，说明该气体是还原性气体，判断为二氧化硫气体，A为（NH4）2SO3，则二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+
（5）①B与浓碱反应产生刺激性气味的气体，说明B中存在NH4+；与碱反应产生白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中存在Fe2+；加入过量BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明B中存在SO42-；
②根据B中所含离子的种类，判断由3种离子组成的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，又lmolB中含有6mol结晶水，所以B的化学式中还有6 H2O，所以B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O，与B的相对分子质量是392相符。
本题难度：一般
5、选择题 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径① S600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/gajbk1ogh5t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SO4
途径② S600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/jnccwcjesym.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/jnccwcjesym.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/3s40chos13n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
参考答案：A
本题解析：途径①反应中只体现了浓HNO3的强氧化性，没有酸性，所以A错误，其余选项均正确。答案选A。
点评：本题非常简单基础。
本题难度：一般