时间:2017-08-06 08:46:50
1、选择题 0.2 mol某元素的单质直接与Cl2化合后，生成物质质量增加了14.2 g，这种元素的化合价是(? )
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5
参考答案：B
本题解析：14.2 g Cl2的物质的量为：
="0.2" mol,故该元素M与Cl2反应的计量数比为1∶1，即M+Cl2====MCl2，故MCl2中M为+2价。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (? )
A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA
B．1.12L Cl2含有1.7NA个质子
C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA
D．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
参考答案：A
本题解析：A、工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu －2e– = 2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5NA，正确；B、只知道Cl2的体积不能确定其物质的量，也无法计算其所含质子的数目，错误；C、固体NaHSO4中的阴离子为HSO4–，阳离子数为Na+，则1mol NaHSO4固体中所含离子总数为2NA，错误；D、降温时颜色变浅，是因为反应2NO2(红棕色)
N2O4(无色)向正反应方向移动，所以分子总数减少，错误。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA
参考答案：B
本题解析：根据硫酸的化学式H2SO4可知，在0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.11NA，A不正确；氧气荷臭氧都是氧元素形成的不同单质，则常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子，B正确；过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，则7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA，C不正确；NO2与水反应的化学方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，若有1molNO生成，则转移电子数为2NA，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）。
A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA
C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA
参考答案：C
本题解析：A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，错误；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为
×4NA＝NA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
[? ]
A．150 mL 1mol·L-1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 2mol·L-1氯化钾溶液
D．50 mL 3mol·L-1氯化镁溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单