时间:2017-08-06 08:46:50
1、选择题 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，
的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为(? )
A．0.1 mol·L-1
B．0.15 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1
D．0.25 mol·L-1
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)=2c()，则c(K+)=2c()-3c(Al3+)="2×0.7" mol·L-1-3×0.4 mol·L-1="0.2" mol·L-1。
本题难度：简单
2、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA
参考答案：A
本题解析：A、1molNa2O有2molNa+和1molO2-；1mola2O2含2molNa+和1molO22-；含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；B、NH3是十电子分子，标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为10NA，错误；C、 氯气和铁的反应中氯气得到2个电子，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，错误；D、知道浓度，不知道溶液的体积不能得出离子的物质的量，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，16gCH4含有10NA个电子
B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－
参考答案：A
本题解析：常温下，16gCH4的物质的量为1mol,含有10NA个电子,A正确；标准状况下，22．4L苯为液体，B错误；标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2NA，C错误；CH3COOH是弱电解质，0．1mol．L－1CH3COOH溶液中，没有指明体积，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。
本题难度：一般
4、选择题 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3
B．1：6：9
C．1：3：3
D．1：3：6
参考答案：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，
则Al2（SO4）3～3BaSO4
? 1? 3
? n3? n
ZnSO4～BaSO4
?1? 1
2n? 2n
Na2SO4～BaSO4
?1? 1
?3n? 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为n3：2n：3n=1：6：9，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的?(? )
A．1/2
B．1/3
C．2/3
D．以上计算均不对
参考答案：B
本题解析：2I-+Cl2====I2+2Cl-
?2? 1? 2
当通入1个Cl2分子时，减少2个I-、增加2个Cl-，则通入Cl2分子个数(1)是原I-个数(3)的1/3。
本题难度：简单