时间:2017-08-01 02:43:18
1、简答题 下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置．
族 周期 | ⅠA | 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ⑤ ⑥ 三 ② ③ ④ ⑦ |
参考答案：根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）已知H元素与C、O形成氢化物中的化合价中，H为正价，则C、O的非金属性比H的强，C、O为同周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：C＜O，所以①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是O，
故答案为：O；
（2）C、O、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1，C、O、Cl的氢化物化学式分别为CH4、H2O、HCl，
故答案为：CH4；H2O；HCl；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）H元素的原子核外只有1个电子，所以H元素的原子半径是周期表中最小的，故答案为：H；
（5）同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，已知金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。 ?
(1)W在元素周期表中的位置是_____________。
(2)?2.24?L(标准状况)XQ3被200?mL?1?moL/L?QXY3，溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________。
(3)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______________________。 
(4)已知：
W(s)+Y2(g)=WY2(g)? △H=?-393．5?kJ/mol ?
WY(g)+1/2Y2(g)=WY2(g)?△H=?-283.0?kJ/mol ?
24g?W与一定量的Y2反应，放出热量362．5?kJ，所得产物的物质的量之比是__________。
(5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________。
参考答案：(1)第二周期第ⅣA族?
(2)c(NO3-)＞?c(H+)?＞c(NH4+)＞?c(OH-)
(3)CH3OH-6e-?+?8OH-?==?CO32-?+?6H2O
(4)n(CO2):n(CO)=1:3
(5)Na3N?+?4H2O?==?3NaOH?+?NH3·H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 Se(硒)是第四周期的ⅥA族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是
A.Se能形成SeO2、SeO3两种氧化物
B.原子半径：Se＞S
C.H2Se比H2S稳定
D.酸性：H2SeO4比H2SO4弱
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单