时间:2017-08-01 02:43:18
1、推断题 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的
ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比_______H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________
（4）已知下列数据 
X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________
参考答案：（1）二；VA；弱
（2）ls22s22p63s23p4；大 （3）
（4）
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
A．Fe
B．Mg
C．As
D．Cu
参考答案：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
C、As的外围电子排布为4s24p4，所以p区元素，故C符合；
D、Cu的外围电子排布为3d104s1，所以ds区元素，故A不符合；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 （三选一）【物质结构与性质】
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
(1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子 的杂化方式是____。
(2)X的氢化物易溶于水的原因是____
(3)N的电子排布式是________。
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。 
参考答案：(1)N；F；三角锥形；sp3杂化
(2)氨气与水反应且可以与水形成氢键，氨气是极性分子，易溶于极性分子水
(3)1s22s22p63s23p63d24s2
(4)N；F
(5)离子晶体；8
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别为_______、_______、_______、________。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______键（填“s-s”、“s-p”或“p-p”）。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________，B2C2属_______化合物（填“离子”或“共价”）。
参考答案：(1)碳；钠；氧；氯
(2)p-p
(3)1s22s22p63s23p6；离子
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ）
A．溴的非金属性比氯强
B．溴的含氢化合物以HBr形式存在
C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差
D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
参考答案：A、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；
B、溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl＞Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；
D、溴的最外层电子数为7，最高价为+7价，所对应的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般