时间:2017-08-01 02:41:30
1、选择题 下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．Cl2+H2O═HCl+HClO
D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（ ）
A．NaCl溶液+AgNO3溶液
B．Na+Cl2
C．CO+Fe2O3
D．Zn+稀（H2SO4）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于反应：H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．NH3是氧化剂
C．NH2-是还原产物
D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH2
参考答案：A、反应H-+NH3=H2+NH2-是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，故A错误；
B、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，故B正确；
C、反应H-+NH3=H2+NH2-中，H-中氢元素化合价升高，H-是还原剂，NH3是氧化剂，氧化剂对应的产物H2是还原产物，故C错误；
D、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，H-中氢元素化合价升高，NH3中氢元素化合价降低，转移电子1mol，生成氢气1mol，反应中有1mol电子转移，会得到标况下22.4LH2，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中铜作______剂．
（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：______．
（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C
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参考答案：（1）根据过程发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出，化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，具有还原性，所以该反应利用了铜性质中的还原性，
故答案为：还原．?
（2）因铝制品表面有一层致密氧化膜，阻止内部金属被腐蚀，而铁没有，则铝制品比铁制品抗腐蚀能力强，故答案为：铝制品表面有一层致密的氧化膜；?
（3）因胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3；故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；?
（4）反应Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，故答案为：6；
（5）因催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，所以FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，设此时混合物中FeO的质量为72n，Fe2O3的质量为160n，混合物的质量为232n，混合物中铁的质量分数=72n×5672+160n×112?160?232n×100%=72%=0.72，故答案为：0.72．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
C．2H2S+SO2=3S+2H2O
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
参考答案：A、发生化合价变化的是氯元素和溴元素，属于普通的氧化还原反应，故A错误；
B、发生化合价变化的是铁元素和硫元素，属于普通的氧化还原反应，故B错误；
C、只有硫元素的化合价发生变化，高价+4价和低价-2价均变为0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单