时间:2017-08-01 02:40:03
1、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)
参考答案：AD
本题解析：A 对 符合质子守恒
B 错 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)<c(Cl－)
C 错当溶液pH＝7时，2c(SO42－)=c(NH4＋)?所以，c(SO42－)<c(NH4＋)
D 对硝酸钠溶液，是强酸强碱盐，没有弱离子，不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3－)
本题难度：简单
2、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+
参考答案：D
本题解析：A、MnO4－是有色离子，紫红色，不符合题意；B、Ba2＋、SO42－生成沉淀，不能大量共存，错误；C、加入Al能生成H2，说明溶液可能碱性也可能酸性，HCO3－既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在碱性溶液中大量存在，NH4＋不能在碱性溶液中大量存在，错误；D、Fe2＋不与这些离子反应，共存，正确。
考点：考查离子共存问题。
本题难度：一般
3、填空题 I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
| ? | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
| C | 碱 | 酸 | 石蕊 | (甲) |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
参考答案：（1）否。 AB
（2）C
（3）D
（4）=
（5）1×10-13
（6）12
本题解析：（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa和水，即二者恰好完全反应时溶液呈碱性，恰好完全反应的点在AB区间内。（2）本实验是向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液，所以应选择酸式滴定管甲，锥形瓶中的溶液是碱，滴定管中的溶液是酸，指示剂用石蕊。故选C。（3）一开始反应时c(OH—)大于c(CH3COO—)，随着CH3COOH的滴加，c(CH3COO—)在增大，所以上述三种情况均有可能。（4）在D点时消耗的CH3COOH溶液的体积为25mL,根据物料守恒可得：c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)= 2c(Na+)。（5）Kw= c(H+)×c(OH－)= 10—a×10—b =1×10-13。（6）100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合溶液显碱性，c(OH—)=" (0.2" mol·L—1×0.1L)÷0.2L=0.1 mol·L—1,所以c(H+)=1×10-13÷0.1=1×10-12,PH=12
点评：本题以滴定实验为背景，结合滴定曲线进行分析，后面的小题又对离子浓度大小进行比较，最后涉及了离子积常数的计算以及Ph值的计算，计算难度不大，此类题目综合性较大，还是以大题小做的方式，逐一击破。
本题难度：困难
4、选择题 在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
? [? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是?（?）
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO
、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO
、H+
C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO
、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L：Na+、HCO3-、Cl－、Br－
参考答案：C
本题解析：A、pH＝13，则溶液呈碱性，HCO3-不能大量共存（因与OH-反应生成CO32-、H2O），Mg2+不能大量共存（因与OH-反应生成氢氧化镁沉淀）；
B、H+、NO、I－不能大量共存（因发生氧化还原反应）；
D、说明水的电离受到抑制，则溶液可酸性，可碱性：HCO3-在酸性（与H+反应生成CO2、H2O）、碱性（与OH-反应生成CO32-、H2O）条件下都不能大量共存；
本题难度：一般