1、填空题 （8分）
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是?，该实验说明的问题是?。
（2）将SO2和Cl2按1：1体 ">
时间:2017-08-01 02:37:54
1、填空题 （8分）
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是?，该实验说明的问题是?。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是?（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是?。
参考答案：（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定
（2）氯化钡溶液。SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－
本题解析：（1）二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，加热后又可恢复；氯气漂白是靠的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，且过程不可恢复。
（2）SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－，检查有无硫酸根生成，来证明是否发生氧化还原！用可溶性钡盐来检验硫酸根的存在！
本题难度：一般
2、填空题 已知A、B、C、D四种物质的关系如下：
①A+KOH(浓溶液)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/xtjj1b2ntzi.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">B+C+H2O;
②C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/lcjvcgqsq1x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">B+D；
③C+HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/yedta0lcbmw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">A+B+H2O。A、D是单质，常温下都是气体，由此可推断出A、B、C、D(写化学式)为：A_____________.，B______________.，C_______________.，D._________。写出①的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：__________________。
参考答案：Cl2? KCl? KClO3? O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/qiezqtuemuu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：由①可知，A为Cl2:3Cl2+6KOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/e3q10spea5n.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">5KCl+KClO3+3H2O
由①②可知，C为KClO3，则B为KCl,D为O2：2KClO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/0aoka30xjhm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2KCl+3O2↑
反应③为：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O
本题难度：简单
3、选择题 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
[? ]
A．变红
B．先变红后变白
C．变白
D．不变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/j501iuasmxr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na2O2? b．Na2S? c．FeCl2? d．铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/200b3uxcjox.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
参考答案：
（1）用pH试纸检验 （2）a?（3）否? SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
（4）3ClO- + 12Fe2+ +6H2O=4Fe(OH)3+3Cl- +8Fe2+?（5）蓝色变为无色?合格
本题解析：
（1）检验溶液的酸碱性最简单的方法可用PH试纸检验，故答案为：用pH试纸检验溶液的pH；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可用Na2O2 ，?而其它还原剂都能引入新的杂质，只有a符合，
（3）红褐色沉淀应为Fe（OH）3沉淀，反应物为ClO2-和Fe2+，生成物有Fe（OH）3，根据氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，
（5）取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0．264mol/L?Na2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，
可得反应的关系式为：ClO2-～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）=0．264mol/L×0．02L=0．00528mol，
则
ClO2-～2I2～4Na2S2O3
1? 4
n（ClO2-）? 0．00528mol
n（ClO2-）=0．00528mol/4=0．00132mol，
所以500ml溶液中含有：n（NaClO2）=0．00132mol×50=0．066mol，
则10g合成产品中含有：m（NaClO2?3H2O）=0．066mol×144．5g/mol=9．537g，
则ω（NaClO2?3H2O）=9．527/10g×100%=95．27%＞90%，所以产品合格，
本题难度：一般
5、选择题 制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2?
向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．有 Cu无Fe
B．有Fe无Cu
C．Fe、Cu都有
D．Fe、Cu都无
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
铁的还原性大于铜，氧化剂先与还原性强的物质先反应。
本题难度：简单