1、填空题 （12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g ">
时间:2017-08-01 02:36:27
1、填空题 （12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jzrli25o3i5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=?，SO2的平衡转化率=?。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有?(填字母)
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。
参考答案：（12分）
（1）1.6×103 L· mo600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vmldvdx5dt2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">l－1。（2分） 80% （2分）。
（2）B、C（4分）。
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（2分）。
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解（2分）。
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nb2ovbbq1vw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qyvhqfi4rjv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
参考答案：A
本题解析：①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，①正确；②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，③正确；④混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，⑤正确；所以正确的有①③⑤，选A。
考点：考查化学平衡状态的判断。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为?
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为?、?；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率?（大、小、相等）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3kilauhjkpq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fdpuzetlrut.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z
（2）0.05 mol·(L·min)-1；0.04 mol·(L·min)-1
（3）相等。(每空各1分)
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0231ocaw05o.gif\">N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
[? ]
A．减少
B．增大
C．不变
D．无法判断变化情况
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般