1、填空题 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是 ">
时间:2017-08-01 02:35:00
1、填空题 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
检验该阳离子方法是
2、实验题 （18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jq0k4v4irkc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。
（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。
（5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。
3、选择题 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B．K+、Na+、Br-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+
D．NH4+、K+、OH-、NO3-
4、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是?（?）
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．C（H+）／c（OH-）=l×10-10的溶液中：．NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c（H+）=l×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
5、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
B．Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C．K+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．H+、K+、CO32-、SO42-