时间:2017-08-01 02:32:27
1、选择题 下列有关实验原理，方法和结论都正确的是?（ ?）
A．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－
B．Na+、K+、HCO3－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－
D．Ba2+、K+、CO32－、SO42－
参考答案：：C
本题解析：由于题目要求是无色的强酸性溶液，所以含有H+且不能有有色离子。A中MnO4－呈紫色不符合；B中HCO3－不 能H+与共存，会产生气体二氧化碳；D中Ba2+与SO42－会反应生成沉淀，且CO32－与H+反应产生气体二氧化碳。故选C。
点评：熟练掌握离子共存的相关知识。离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS- 、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+ ， Fe3+ 和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－
B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、Cl－、K+、Cu2+
D．Na+、HCO3-、CO32-、K+
参考答案：A
本题解析：A、这些无色离子在酸性条件下可以共存，正确；B、CO32－、H＋不能大量共存，错误；C、Cu2＋有颜色，错误；D、HCO3－、CO32－、H＋不能共存，错误。
考点：考查离子共存问题。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的是（ ）
A．OH-、Ba2+、NO3-、K+
B．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
C．HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+
D．Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-
参考答案：A．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH不反应，加酸不生成气体，故A不选；
B．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH生成蓝色沉淀，加酸不反应，故B不选；
C．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH生成白色碳酸钡沉淀，加酸生成二氧化碳气体，故C选；
D．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH生成红褐色沉淀，加酸发生氧化还原反应生成NO，则D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列离子组一定能够大量共存的是?（?）
A．含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+
B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-
C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-
D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+
参考答案：C
本题解析：A中ClO-与Fe3+完全双水解，不能大量共存。B中使石蕊试液显红色的溶液中含有大量H+，NO3-会氧化Fe2+。C中溶液显碱性，可以大量共存。D中溶液具有氧化性，S032-会被氧化不能大量共存。故选C
本题难度：一般