时间:2017-08-01 02:31:44
1、填空题 (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为?，发生器中鼓入空气的作用可能是?(选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性
B．稀释C1O2以防止爆炸?
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是?g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有?
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是?
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是??(填序号)。
A．Na2O2? B．Na2S? C．FeCl2? D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是?（填操作名称）
参考答案：
（1）
? (2分)? B(1分)
（2）80.0(1分)? 500ml容量瓶?胶头滴管(1分)
（3）酚酞溶液或
溶液等(1分)?（4）A(1分)
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)
本题解析：
（1）?，ClO3-中氯元素为+5价，遇到具有还原性的SO2反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO2，而SO2中S价态升高，生成SO42-；鼓入空气的作用是稀释ClO2，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。
（2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g?；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。
（3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现象为有红褐色沉淀。
（4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。
（5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。
点评：本题综合性比较强，结合化工生产的流程图，所考查的知识点不难，知识点比较零散，需要学生有较强的知识基础和综合能力。
本题难度：困难
2、填空题 (6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O?
（1）该氧化还原反应的氧化剂是?，氧化产物是?。
（2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
参考答案：(共6分)?（1）HNO3；? Fe(NO3)2? (各1分)
（2）
(2分)
（3）0.5 mol? (2分)
本题解析：（1）根据反应放热化学方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物。
（2）根据电子的得失守恒可知，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为
（3）硝酸的还原产物是NO，物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。
点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，侧重能力的考查。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念判断即可。而氧化还原反应的计算，则一般利用电子的得失守恒进行。
本题难度：一般
3、选择题 检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )。
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
参考答案：B
本题解析：
该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。
本题难度：一般
4、填空题 (8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
参考答案：(1)①NaHCO3 (1分)?②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)
(2)B; (1分) ? Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(1分)? 112(1分)? (3)6.02×1023(1分)
本题解析：（1）①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。
②H2O2→ O2，说明双氧水是还原剂，所以MnO4－是氧化剂，则方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下，生成CO2时消耗的盐酸多，即B曲线正确；根据图像可知，和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml，所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O；根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml，所以生成CO2是0.005mol，标准状况下的体积是0.112L。
（3）HClO2中氯元素的化合价是＋3价，反应后部分升高到＋4价，所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol，个数是6.02×1023。
本题难度：一般
5、选择题 下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是
[? ]
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
D．置换反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单