1、选择题  下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
[? ]

表述1?
表述2?
A.
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体
中分子间的作用力
B.
通常条件下，CH4分子比PbH4分子
稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能
比C与H间的小
C.
在形成化合物时，同一主族元素的
化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D.
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为此类的微粒是

[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是（　　）
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定

参考答案：设A的核外电子数为x，则B的核外电子数为x+7，C的核外电子数为x+9，则2x+16=4x，x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，
A、A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，三种元素都是非金属，故A正确；
B、如三种元素能形成化合物，原子之间形成的都是共价键，应是共价化合物，故B错误；
C、原子的核电核数等于核外电子数，三者核电核数之和为8+15+17=40，故C错误；
D、B、C处于同一周期，同一周期元素由左到右非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）
A．ＰＣl５
B．CCl４
C．ＮＦ３
D．ＮＯ３－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z原子最外层为8电子稳定结构
C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子
D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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