1、选择题  下列说法正确的是（? ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
C．同分异构体之间的转化属于物理变化
D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键为4mol

2、填空题  （11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第?族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：　　　　　　；
（3）C的基态原子核外有　　　种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：　　　　　　　，其中的阳离子与阴离子的个数比是　　　　　；
（5）F的固态氧化物的用途有________　　　___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是?　　?。

3、选择题  下列各项中表达正确的是
[? ]
A．F-的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：

4、填空题  自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构式、分子式、相对分子质量和沸点。

由表中物质的沸点可以得出什么结论？
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5、填空题  （5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	孤对电子对数	VSEPR模型名称	中心原子杂化轨道类型	分子或离子的立体构型名称
CH4	0	正四面体形	sp3	正四面体形
BeCl2	?	?	?	?
SO2	?	?	?	?
CH3+	?	?	?	?
SO42－	?	?	?	?
NCl3	?	?	?	?

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