1、选择题 下列叙述正确的是
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据
时间:2017-08-01 02:28:28
1、选择题 下列叙述正确的是
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据
参考答案：B
本题解析：A：能量相近轨道才可以杂化，不正确
B：正确
C：如果分子对称性好，极性键组成的分子也可能是非极性的分子
D：甲烷中心原子sp3杂化轨道中每个轨道有一个电子，没有孤对电子
答案为B
本题难度：一般
2、选择题 已知碳有两种常见的同位素12C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cke2kp02k4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有( )。
A．6种
B．10种
C．11种
D．12种
参考答案：A
本题解析：从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。
本题难度：一般
3、填空题 （7分）用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4?H2SiO3 ?。H2CO3?H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2?Ca(OH)2?Mg(OH)2?Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2S??H2O? H2O??HCl
④还原性：? H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k2rhbrf1b4o.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">??HCl
参考答案：（1）>、>（2）<、>（3）<、>（4）>
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列比较关系与排列顺序不正确的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
参考答案：B
本题解析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A正确；HF分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，但相应阴离子的还原性越弱，选项C正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项D正确，答案选B。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。另外还要注意氢键对物质性质的影响。
本题难度：一般
5、选择题 2011年3月11日，日本发生9.0级地震并引发海啸，福岛核电站反应堆发生爆炸产生核泄漏。 I是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量来检测核电站是否发生放射性物泄漏。下列有关I的叙述中错误的是
A．I与I的性质相同
B．I的原子序数为53
C．I 与I互为同位素
D．I的原子核内中子数多于核外电子数
参考答案：A
本题解析：I与I为同位素，物理性质不同，化学性质相似。I的原子序数为53，中子数为78，核外电子数为53，I的原子核内中子数多于核外电子数。
本题难度：一般