时间:2017-08-01 02:27:01
1、选择题 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
参考答案：ABC
本题解析：从该反应式看出，溴离子从-1价升高到0价，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂；氯气从0价降低到-1价，发生还原反应，具有氧化性，是氧化剂；复分解反应的定义是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应；由元素周期律的相关性质，氯气的氧化性比溴单质强。
点评：此题考核了氧化还原反应的判断，氧化剂还原剂的判断。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质具有强氧化性的是(? )
①氯化氢? ②过氧化氢? ③乙酸? ④过氧乙酸? ⑤氧化钠? ⑥过氧化钠
A．①②③④
B．③④⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
参考答案：D
本题解析：含过氧键的小分子都具有强氧化性。
本题难度：简单
3、填空题 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
SO32- +?=F e2+ +??+?| 1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| III | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
参考答案：（1）＜（2）①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3②2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（4）①a ②H2SO3H++HSO3—；HSO3—H++SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
本题解析：（1）铁离子在溶液中水解生成Fe(OH)3产生H+，故溶液pH<7；（2）①溶液中铁离子水解生成Fe(OH)3产生红褐色沉淀，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，SO32-与H+反应生成SO2，使溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，促进水解进行②2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42+2H+②由题意知铁元素的化合价降低，生成亚铁离子，硫元 素化合价升高生成硫酸根离子，故反应方程式2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+（3）由查阅到的资料可知墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，也可产生“丁达尔现象”故无法确定是否为Fe(OH)3（4）①亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应，故a正确 ②H2SO3分步电离生成SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，H2SO3H++HSO3—，HSO3—H++SO32—，Fe2+ + SO32- = FeSO3。
本题难度：一般
4、选择题 金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2?第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(? )
①NH4NO2是氧化剂?② NH4NO2是还原剂?③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化?⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤
参考答案：D
本题解析：在第二步反应中，亚硝酸铵中的氮元素的化合价分别从＋3价和－3价降低和升高到0价，因此亚硝酸铵既是氧化剂，也是还原剂，氮气既是氧化产物，也是还原产物。所以答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．该反应中氧化剂只有Cu2O
D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
参考答案：A
本题解析：考查氧化还原反应的有关判断。根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价降低到0价，化合价降低，得到1个电子，因此Cu2S和Cu2O都是氧化剂，铜单质是还原产物；硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去电子，所Cu2S还是还原剂，SO2是氧化产物，所以只有选项A是正确的，其余都是错误的，选项D中19.2g铜的物质的量是0.3mol，转移电子的物质的量是0.3mol，答案选A。
本题难度：一般