1、选择题 在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wesc5mikwdj.png\">
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ）
A．变深
B．变浅
C．不变
D．无法判断
参考答案：根据反应CO（g）+NO2（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wesc5mikwdj.png\">
CO2（g）+NO（g）的正反应为放热反应，所以达到平衡后，保持体积不变，降低温度，化学平衡向着正反应方向进行，即二氧化氮的浓度减小，颜色变浅．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）已知A(g)＋B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ouiy0dvyxls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
|
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝______
；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______
（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ouiy0dvyxls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______
。
参考答案：（14分；除注明1分外，其余每空各2分） （1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/alcywndycrt.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ＜（1分）
（2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变（1分） （4） c （5） 2.5
本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/alcywndycrt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s＝0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol÷5L＝0.04mol/L，故6s时时c（A）＝0.04mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，故6s内△n（A）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol，由方程式可知n（C）＝△n（A）＝0.09mol；
（3）设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ouiy0dvyxls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故x2/(0.04-x)(0.16-x)＝1
解得x＝0.032
所以平衡时A的转化率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e2ixsmpt3gh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝80%
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%；
（4）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ouiy0dvyxls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">A（g）+B（g）的平衡常数的值为1÷0.4＝2.5。
考点：考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断
本题难度：困难
3、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k2gbaisso1n.gif\">CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2lhfjfqbzjj.gif\">
回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃
参考答案：（1）K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]
（2）吸热
（3）BC
（4）830
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yr44005trce.gif\">Z(g)＋W(s)，△H＞0下列叙述正确的是
[? ]
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 540px; HEIGHT: 134px; VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5yjq4g10wwb.gif\" width=\"562\" height=\"134\">
根据以上规律判断，下列结论正确的是
[? ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
