1、选择题 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jiezbyp0bs0.gif\">Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是
[? ]
A．增加少量W，正反应速率减小
B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．降低温度，平衡不移动
D．平衡后加入Z ，上述反应的△H减小
2、选择题 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是?
[? ]
A、反应混合物的浓度?
B、反应体系的压强?
C、正、逆反应的速率?
D、反应物的转化率
3、选择题 在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
[? ]
A．2HI（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5mug5lz51id.gif\">H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5mug5lz51id.gif\">N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uadsnhszcsm.gif\">2SO3（g）；△H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uadsnhszcsm.gif\">Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加
4、填空题 （本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mpnscakxcdl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+2CO2(g) ΔH= ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4gxmrim0hrp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
c(NO)/mol·L-1
| 1.00×10-3
| 4.50×10-4
| 2.50×10-4
| 1.50×10-4
| 1.00×10-4
| 1.00×10-4
|
c(CO)/mol·L-1
| 3.60×10-3
| 3.05×10-3
| 2.85×10-3
| 2.75×10-3
| 2.70×10-3
| 2.70×10-3
|
29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30．前2s内的平均反应速率υ(N2) =
mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为
。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
A．2υ正(NO)=υ逆(N2)
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/radzudacilj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的值将
（填“变大”、“不变”或“变小”）
33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；
34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。
5、计算题 I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s) + 3CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ocix5i5wwnq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=\"2Fe(s)\" + 3CO(g) △H1
②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g) △H2
则△H___________________(用含△H1 、△H2的代数式表示)。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。
（3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3
| CO
| Fe
| CO2
|
甲/mol
| 1.0
| 1.0
| 1.0
| 1.0
|
乙/mol
| 1.0
| 1.5
| 1.0
| 1.0
|
①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。
②下列说法正确的是____________________(填编号）。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
编号
| 温度/K
| 反应时间/h
| 反应物物质的量配比
| 实验目的
|
①
| 378
| 4
| 3∶1
| 实验②和④探究________
______________________
实验②和__________探究
反应时间对产率的影响。
|
②
| 378
| 4
| 4∶1
|
③
| 378
| 3
| _______
|
④
| 398
| 4
| 4∶1
|
下图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律（写出一条）：
___________________________________________。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2emscuq3pih.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
