高考化学知识点归纳《影响化学反应速率的因素》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V1＝，V6 ，V9＝。

参考答案：(1)CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2) 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)
(3) 30　； 10　； 17.5

本题解析：（1）锌能和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，则有关氟方程式是CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
（2）影响反应速率的因素还有温度、浓度以及表面积等，所以还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
（3）要探究外界条件对反应速率的影响，则只能是改变1个变量。根据表中数据可知，变化的是硫酸铜和水的体积，稀硫酸的体积使不变的，则V1＝30ml。溶液的硫酸铜和水的体积之和是20ml，所以V6＝20ml－10ml10ml，V9＝20ml－2.5ml＝17.5ml。
考点：考查外界条件对反应速率对影响的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度
B．反应温度
C．使用催化剂
D．反应物的性质

参考答案：D

本题解析：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故D项正确。
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

3、选择题在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xorosyczbeg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bzri3c22w4i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．P1＞P2，n＜3
B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3

参考答案：B

本题解析：由图像可知P2条件下达平衡所用时间比P1达平衡所用时间短，可知P2＞P1；压强增大，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，则n＞3，答案选B。
考点：化学平衡

本题难度：一般

4、选择题下列反应中生成H2的速率最慢的是
[? ]

金属?
酸溶液
温度
A.
Mg?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 115px; HEIGHT: 26px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wi5pkt35x2o.png\">
20℃
B.
Fe?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 85px; HEIGHT: 19px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/aqlh4acubcn.png\">
20℃
C.
Mg?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 85px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dbpzqegeuod.png\">
20℃
D.
Mg?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 105px; HEIGHT: 20px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2sjgknlunhr.png\">
30℃

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题 100mL 2 mol/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
A．升高温度
B．加入少量CuSO4溶液
C．改用98%的浓硫酸
D．多加几颗锌粒

参考答案：AB

本题解析：升高温度反应加快，A对，加入少量CuSO4溶液会形成原电池，使反应加快，B对；浓硫酸和锌反应不能得到H2，C错，锌是固体，加入固体对反应物的浓度没有影响，故再加锌对反应没有影响，D错。
考点：化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般