时间:2017-08-01 02:22:42
1、填空题 物质在下列变化过程中克服的是：①共价键?②离子键．（填序号）
（1）HCl溶于水______（2）电解熔融NaCl制Na______（3）电解水分解生成O2和H2______．
参考答案：（1）HCl中存在的化学键是共价键，所以溶于水时，破坏的是共价键，故答案为：共价键；
（2）NaCl中存在的化学键是离子键，所以电解熔融的氯化钠时，破坏的是离子键，故答案为：离子键；
（3）水中存在的化学键都是共价键，所以破坏的是共价键，故答案为：共价键．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
参考答案：D
本题解析：A.①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ；ΔH＝－574 kJ?mol-1 ②CH4(g)+4NO (g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ?mol-1 ①+②：2CH4(g)+4NO2 (g)＝2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1160+（-574）=" -1734" kJ?mol-1标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.1mol,放出热量173.4 kJ ，A正确；B.气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液体，放出热量更多，ΔH更小，ΔH<－574 kJ·mol－1,B正确；C.反应①②转移的电子数均为8，C正确；D. 4.48 L CH4没有标明状态，无法计算体积，D错误；选D。
考点：考查用盖斯定律进行有关反应热的计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列化学反应属于吸热反应的是（?）
A.盐酸与烧碱溶液反应
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O
D.葡萄糖在人体内氧化分解
参考答案：BC
本题解析：酸碱中和都属于放热反应；葡萄糖在人体内氧化分解为人的生命活动提供能量，也属于放热反应；C与CO2反应需持续加热，属于吸热反应。
本题难度：一般
4、选择题 下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（?）
A．CH4
B．N2
C．HCl
D．F2
参考答案：B
本题解析：A、CH4，不含有σ键和π键，故错；C、HCl是S轨道与P轨道形成σ键，不含π键，故错；D、F2是由两个P轨道形成σ键，不含π键，故错。故选B。
点评：本题考查的是共价键——σ键和π键的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习。
本题难度：简单
5、填空题 （4分）合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。
参考答案：（1） E1减小，E2减小。（2）< 因为该反应是可逆反应，反应不会进行到底
本题解析：（1）加入催化剂，降低了反应的活化能，即最高能量降低，所以E1和E2均减小；
（2）因为合成氨的反应是可逆反应，当0.5mol氮气与1.5mol氢气完全转化为氨气时才放出46.2kJ的热量，所以实际放出的热量要小于46.2kJ。
考点：考查催化剂的作用，对可逆反应的理解
本题难度：一般