时间:2017-08-01 02:21:38
1、计算题 把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。
参考答案：（1）2mol/L?（2）1∶1
本题解析：（1）n(H2)＝11.2 L÷22.4 L·mol-1 ＝0.5 mol
2HCl————H2
2 mol? 22.4L
n(HCl)? 11.2 L
解得n(HCl)＝1mo
所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
则24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)
解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)
则n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1
点评：该题是基础性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的答题能力。
本题难度：一般
2、选择题 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A．9.6 g
B．6.9 g
C．4.6 g
D．2.3 g
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （11分）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是 。
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。
b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。
c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。
d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。
参考答案：[第（5）小题2分，其余每空1分，共11分]
（1）NaOH不能用称量纸称量（或NaOH应在小烧杯中称量）
（2）量筒、100 mL容量瓶
（3）搅拌、引流。
（4）偏小、无影响、偏大、偏小
（5）
本题解析：（1）该实验中的一处错误是图①中氢氧化钠易吸潮，应在称量瓶或小烧杯中称量，不能在纸上称量；（2）量筒和容量瓶都是量器，能准确量取溶液的体积。（3）玻璃棒，在实验操作②溶解中起到搅拌作用、在实验操作③转移中起到引流的作用；（4）a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外，溶质的物质的量减小，溶液浓度偏小；b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水对溶液浓度没有影响；c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；（5）标签上应注明溶液的名称及溶液的浓度，4g氢氧化钠配成100ml溶液，浓度为1mol/L。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制
本题难度：一般
4、选择题 0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )
A．22.4L
B．11.2L
C．5.6L
D．2.24L
参考答案：B
本题解析：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据
可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.5mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NA
B．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键
C．常温常压下，48g O3含有原子数为2NA（相对原子质量：O 16）
D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
参考答案：B
本题解析：由于c?V=n，则(NH4)2SO4的物质的量为0.5mol，虽然(NH4)2SO4==2NH4++SO42—中铵根离子与硫酸铵的系数之比等于物质的量之比，但是少部分铵根离子能水解生成一水合氨，则平衡时溶液中铵根离子小于0.5 mol，故A选项错误；1个甲烷分子含有4个C—H键，则1molCH4中含有4molC—H键，故B选项正确；由于臭氧的相对分子质量为48，m/M=n，则臭氧的物质的量为1mol，臭氧分子是三原子分子，则1molO3含有3mol原子，故C选项错误；苯是液体，不能用V/Vm求其物质的量，故D选项错误。
本题难度：一般