1、填空题 (6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http:/ ">
时间:2017-08-01 02:20:32
1、填空题 (6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kc5ycgna5vm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/t1em4gx0htj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为 。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
参考答案：（每空1分，共6分）
(1)增大；（2）15-20min,25-30min;(3)增大氧气的浓度，a、b；（4）不、向左
本题解析：（1）正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。
（4）条件不变，充入氮气，压强增大，但浓度是不变的，所以平衡不移动。维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行。
本题难度：困难
2、填空题 （9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oifgrrmvrqu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uhy5ak3ugxl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答：
（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N2浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K = 。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。
参考答案：(9分)
（1）＜ (1分)
（2）C (1分)
（3）0.12 或600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dzhfe4zaugy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (2分)
（4）①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dac4whhhs31.png\" style=\"vertical-align:middle;\">或0.15 (2分)
②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5svxlk2t30y.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (3分，每段各1分)
本题解析：（1）因为N2与H2的反应为可逆反应，所以1mol N2与3mol H2只能反应一部分，则放出的热量<92kJ。
（2）N2、H2、NH3的转化浓度之比为1:3:2，所以符合N2浓度变化的曲线为C。
（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率v（H2）=（6.0mol?L?1—3.0mol?L?1）÷25min=0.12 或600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dzhfe4zaugy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L-1·min-1。
（4）①平衡常数K =c2（NH3）÷[c（N2）?c3（H2）]=2.02÷（1.0×3.03）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dac4whhhs31.png\" style=\"vertical-align:middle;\">或0.15。
②25min～30min为化学平衡阶段，NH3的浓度不变；30～35min，平衡向逆反应方向移动，NH3的浓度由2.0mol?L?1减少至1.0mol?L?1，40min～45min为化学平衡状态，NH3的浓度不变，可画出变化曲线。
考点：本题考查可逆反应、图像的分析及绘画、化学反应速率和平衡常数的计算。
本题难度：一般
3、选择题 已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．?下列判断正确的（ ）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如图所示，表示反应2SO2（g）+O2?
参考答案：A、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列实验的解释或结论不正确的是
[? ]