1、填空题  （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据：

表1： 生成氢氧化物沉淀的pH			表2： 原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe(OH)3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	? 9.6﹡	b．双氧水（含30%H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2100
Mg(OH)2	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的??（选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为?；步骤⑤中发生反应的化学方程为???。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是???。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、?和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因?。

2、选择题  25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.NH4+
B.HCO3-
C.SO32-
D.NO3-

3、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

4、选择题  下列化合物中，不能发生消去反应的是
A.CH3CH2OH
B.CH3CH2Cl
C.(CH3)2CHBr
D.(CH3)3C－CH2Br

5、选择题  下列各组离子，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是
A.Al3+、K+、AlO2-、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、Cl-、SO42-、I-
D.Na+、K+、Ag+、NO3-

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★