1、选择题 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 ">
时间:2017-08-01 02:15:47
1、选择题 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
参考答案：B
本题解析：A、一个硫酸根离子带两个电荷，1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，错误；B、乙烯和环丙烷最简式都是CH2（14），28除以14等于2，相当于2mol CH2，正确；C、铁离子水解，溶液含Fe3+小于0.1NA，错误；D、Cl2 + 2NaOH =\"=\" NaClO + NaCl + H2O，转移的电子数为1NA
本题难度：一般
2、选择题 标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是
A．O2
B．N2
C．H2S
D．CO2
参考答案：C
本题解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol。则该气体的相对分子质量是0.17÷0.005＝34，所以该气体是H2S，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 8 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.16 mol·L－1
B．4mol·L－1
C．0.8 mol·L－1
D．8 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：8gNaOH物质的量为0.2mol，溶液体积为0.25L，所以溶液物质的量浓度为0.8mol/L。
点评：本题所配250mL溶液物质的量浓度为0.8mol/L，从中取出50mL，溶液物质的量浓度仍为0.8mol/L，因溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关。
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(? )
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如下图)中含有NA个S—S键600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/nlcisnyo0vw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：5.6 g铁粉与0.1 mol氯气反应，铁粉过量，转移电子数为0.2NA，A项错误；Na2O2与水的反应为自身氧化还原反应，1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA，B项错误；Na2O2的阴离子为O22-，故7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.1NA，C项正确；从成键角度分析，黑球、白球分别为砷、硫，故0.5 mol雄黄中含NA个As—As键，不含S—S键，D项错误。
本题难度：一般
5、填空题 36g?H2O与80g?D2O的物质的量之比是_______，分子中所含质子数之比是______，所含中子数之比是______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是______，质量之比是______．
参考答案：n（H2O）=36g18g/mol=2mol，n（D2O）=80g20g/mol=4mol，
则：n（H2O）：n（D2O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol×8：4mol×10=2：5；
它们分别与Na反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，
则生成氢气的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，
质量之比为：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故答案为：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．
本题解析：
本题难度：一般