1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
B．1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+
C．1 mol N ">
时间:2017-08-01 02:15:47
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
B．1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+
C．1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：A正确，1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，中含有的电子数为0.9 NA；B错，个NH4+要发生水解；C错，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子；D错，无溶液的体积，无法计算；
本题难度：一般
2、选择题 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A．4L 0.5mol/L NaCl溶液
B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
参考答案：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选：B；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）
| | ① | ② | ③ | ④ |
| 甲 | 物质的微粒数 | 标准状况下气体摩尔体积 | 固体体积 | 非标准状况下物质的质量 |
| 乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下气体体积 | 固体密度 | 物质的摩尔质量 |
参考答案：C
本题解析：：①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nNA可知，n=N/NA可以计算出物质的量，所以①正确；②已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm可知，n=V/Vm可以计算出物质的量，②正确；③已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，③错误；④已知物质的质量和物质的摩尔质量，
根据n=m/M可以计算出物质的量，④正确,所以①②④可以计算出物质的量，③不能求出物质的量。选择C
考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积
点评：考查常用化学计量的计算公式，难度较小，注意基础知识的学习掌握。在做这样的题目时，需要一个一个来推算，注意细节。
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/fvm30fyut12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A．1.2mol
B．1.5mol
C． 1.8mol
D．2.5mol
参考答案：C
本题解析：CO2的物质的量是0.75mol，则氢气的物质的量也是0.75mol。如果再通入6mol水蒸气，再平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大。由于是可逆反应，转化率达不到100％，所以最终平衡时，CO2和氢气的物质的量都小于1mol，因此二者之和小于2mo，但大于1.5mol，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为
A．0.1
B．0.15
C．0.2
D．0.25
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，答案选C。
本题难度：一般