时间:2017-08-01 02:15:02
1、选择题 下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
A．CH4
B．SiH4
C．H2S
D．HCl
参考答案：对于C、Si、S、Cl四种非金属元素来说，Si、S、Cl处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性Si＜S＜Cl；
C和Si处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性C＞Si．对C和Cl来说，可以形成CCl4，说明Cl得电子能力比C强，即非金属性Cl＞C．
综合上述分析，C、Si、S、Cl四种非金属元素中Cl的非金属性最强，即其氢化物HCl在CH4、SiH4、H2S、HCl中最稳定．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 
①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。
参考答案：（1）①b；②c；③a
（2）①HClO4；②离子键、(极性)共价键；NaClO；③SiO2+2C
Si+2CO↑
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 （三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。 
(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。
参考答案：(1)sp3；平面三角形
(2)高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(3)Na<Al<Si<N
(4)Cu3N
(5)
；AlN
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图所示为元素周期表短周期的一部分，下列关于Y、Z、W的说法不正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z
B．原子半径：Y＞Z＞W＞X
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、W两种元素可形成多种共价化合物
参考答案：图为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X为氢元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为碳元素，
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞H，故B正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故C错误；
D．碳元素与氢元素可以形成烃类化合物，可形成多种共价化合物，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图为：________；
(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：___________；
(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________；E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为__________，其晶体类型是________晶体；
(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8?g?W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44?kJ热量，则该反应的热化学方程式：____________。
(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F________________ A2C(填“>”“<”或“＝”)。
参考答案：(1)?
(2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键)
(3)Si＋H2O＋2OH－===SiO32－＋2H2↑ ；Si3N4 ；原子
(4)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.2?kJ·mol－1
(5)<
本题解析：
本题难度：一般