1、选择题 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末
C．Na与水反应时增大水的用量
D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 ">
时间:2017-08-01 02:13:13
1、选择题 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末
C．Na与水反应时增大水的用量
D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
参考答案：D
本题解析：A、将Al粉改为Al片，Al的表面积减小，反应速率减小，错误；B、加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，反应速率减小，错误；C、水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，错误；D、提高反应温度，反应速率加快，正确。
考点：本题考查影响化学反应速率的因素。
本题难度：一般
2、选择题 下列过程中，需要降低化学反应速率的是
A．制取氨气
B．食物腐烂
C．工业炼钢
D．硫酸的生产
参考答案：B
本题解析：对于能为人类的生活和生产有利的反应，一般需要增大反应速率，不利的反应则应降低反应速率，例如金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等，选B。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
3、选择题 镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是（ ）
A．H2O
B．Na2CO3
C．NaOH
D．CH3COONa
参考答案：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入水，氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故A正确；
B、加入Na2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，故B错误；
C、加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故C错误；
D、加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故D正确；
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ）
A．KNO3溶液
B．NaCl溶液
C．锡粉
D．硫酸
参考答案：A、加入KNO3溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，铁与硝酸反应不能生成氢气，导致生成氢气总量减小，故A错误；
B、加入NaCl溶液，H+浓度降低，反应速率降低，不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、加入锡粉构成原电池，反应加快，故C错误；
D、加入硫酸，如导致H+浓度增大，则反应速率加快，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ekqarm4ednb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iwzvadnc4rs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．该条件下B的平衡转化率是40%
参考答案：D
本题解析：A、因为C是固体，所以其浓度一般认为为常数，所以平衡常数的表达式中不用固体表示，错误；B、同理因为C是固体，浓度为常数，所以增加C的量，不能改变反应速率，错误；C、增大该体系的压强，平衡不移动，A的转化率不变，因为该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，错误；D、C的物质的量增加0.8mol，则消耗B的物质的量是0.4mol，所以B的转化率是0.4mol/1mol=40%，正确，答案选D。
考点：考查对平衡常数的判断，平衡移动的判断，转化率的计算
本题难度：一般