1、选择题 如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是 ( )
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1bzh4wfasdh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a>b
B．a<b
C．a=b
D．无法确定
2、选择题 多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为
2NO(g)+2CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2vqkgb30rhh.gif\">N2(g)+2CO2(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．多孔纳米TiO2光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2molNO，放出746. 6kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大
3、选择题 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hnafftj1fnv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达平衡时体系能量的变化
|
X2
| Y2
| XY3
|
①
| 1
| 3
| 0
| 放热 23.15 kJ
|
②
| 0.6
| 1.8
| 0.8
| Q(Q＞0)
|
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
4、填空题 （10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5zzno05ykq5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tmiuwmr3frh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tmiuwmr3frh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃
| T1
| 300
| T2
|
K
| 1.00×107
| 2.45×105
| 1.88×103
|
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xqoblxcknqg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是
。
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为
。
5、选择题 在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wk2btwpe0sh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是 （ ）
A．气体的压强不变
B．气体的体积不变
C．混合气的密度不变
D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂
