1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
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A．1?mol?O3所含有的原子数为3NA?
B．18克H2O中,原子数为2NA
C．22.4?L氯化氢所含的原子数为2NA?
D．NA?个?CH4分 ">
时间:2017-08-01 02:05:37
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
[? ]
A．1?mol?O3所含有的原子数为3NA?
B．18克H2O中,原子数为2NA
C．22.4?L氯化氢所含的原子数为2NA?
D．NA?个?CH4分子的质量为16g/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状态下，22.4LH2O所含质子数为10NA
B．10g氖气所含原子数约为6.02×1023
C．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NA
D．20℃，48gO3含有的氧原子数为3NA
参考答案：A、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；
B、10g氖气的物质的量为0.5mol，所含原子数约为3.01×1023，故B错误；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故C错误；
D、48g氧气中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.如果5.6?L?N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n NA
B.标准状况下，22.4?L空气中含有NA个单质分子
C.60?g?SiO2晶体中含有si-O键的数目为4NA
D.1?mol?Cl2 参与反应转移的电子数一定为2NA
参考答案：C
本题解析：分析：A．氮气所处的状态不一定是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
B．空气是混合物，既有单质也有化合物；
C．二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个硅氧键，根据二氧化硅的物质的量结合硅原子含有的硅氧键数目计算；
D.1molCl2 参与反应，不一定都是起氧化剂作用，转移的电子数不一定为2NA，根据氧化还原中氯元素化合价变化计算．
解答：A．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，不能确定氮气的物质的量为0.25mol，不能确定阿伏伽德罗常数，故A错误；
B．空气是混合物，既有单质也有化合物，标况下，22.4?L空气中含有NA个分子而不是单质分子，故B错误；
C.60g二氧化硅的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/ot3j2zrqq0l.png\">，二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个硅氧键，所以60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，故C正确；
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中当1mol氯气参加反应时，转移电子数为NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，D选项为易错点，容易按氯气全部起氧化剂计算．
本题难度：简单
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2?L氯气所含的原子数目约为NA
B．在标准状况下，22.4L?水所含有的分子数约为NA
C．分子数不同的CO与N2的体积一定不相等
D．32?g臭氧含的原子数目为2NA
参考答案：A．因常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，则原子数不等于NA，故A错误；
B．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故B错误；
C．增大压强体积减小，分子数不同的CO与N2的体积可能相等，故C错误；
D．32?g臭氧含氧原子2mol，数目为2NA，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．1.00L?1.00?mol?L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子
B．1.00L?1.00?mol?L-1?Na2CO3溶液中，CO2-3所带电荷总数为2×6.02×1023
C．78.0g?Na2O2与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.02×1023个电子
D．配制1.00L?1.00?mol?L-1的CuSO4溶液，可将250.0?g?CuSO4?5H2O溶于1.00?L水中
参考答案：A．HCl是强电解质，在溶液中完全电离为氢离子与氯离子，溶液中不存在HCl分子，故A错误；
B．溶液中CO32-水解，其离子浓度小于1mol/L，CO32-的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故CO32-所带电荷小于1mol×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023，故B错误；
C．78.0gNa2O2的物质的量为78g78g/mol=1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成氧气的物质的量为1mol×12=0.5mol，标况下氧气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，反应中氧气为氧化产物，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子数目为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正确；
D．250.0?g?CuSO4?5H2O的物质的量为250g250g/mol=1mol，溶于水配成1.00?L溶液，所得CuSO4溶液的浓度为1mol/L，体积1L为溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单