1、简答题 实验室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ ">
时间:2017-08-01 02:04:54
1、简答题 实验室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/og5djescc3k.png\">
（2）容量瓶不能用于______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol?L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．
参考答案：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCF；
（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol?L-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度 小于0.1mol?L-1，
故答案为：2.0；小于；小于；
（4）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （10分）某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制实验操作步骤有：a．在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入 中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用 加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ）
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
参考答案：（10分）20.0 500mL的容量瓶 胶头滴管 ①abdce ②促进溶解、引流③D
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
由于容量瓶的规格没有450ml的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是1mo/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；转移时应该转移至500ml容量瓶中；定容时应该有胶头滴管。
①根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是abdce。
②溶解需要玻璃棒，是为了加速溶解；转移需要玻璃棒，是起引流的作用。
③不慎有液体溅出，则实验已经失败，只能是重新配制，因此正确的答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是
[? ]
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 moI/L
B．此溶液中KCl的质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/4kccj1iy3ah.gif\">%
C．20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g/cm3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是
[? ]
A．1L溶液中含有0.2NA个NO3-
B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
D．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A、1个NH3分子中含有3个共用电子对，故0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.03NA，错误；B、根据pH计算氢离子浓度，与几元酸无关，正确；C、 与稀NaOH反应既是氧化剂又是还原剂，反应中0.1molC12转移电子数为0.1NA，正确；D、CaCO3与KHCO3摩尔质量相同为100g/mol，碳原子数相同，正确。
本题难度：一般