1、选择题 能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）
A．Cu2+、S2-、Br－、ClO-
B．K+、Ca2+、OH－、I－
C．K+ ">
时间:2017-08-01 02:02:43
1、选择题 能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）
A．Cu2+、S2-、Br－、ClO-
B．K+、Ca2+、OH－、I－
C．K+、H+、Cl－、NO3－
D．Na+、Mg2+、Cl 、SO42－
参考答案：D
本题解析：本题考查离子方程式书写；属于高考必考内容，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面入手：①看是否符合客观事实；②看电荷是否守恒，各元素原子个数是否守恒；③看改写是否正确；④看是否漏掉某些离子反应；⑤看反应物生成物配比是否正确；⑥看反应物用量是否正确；⑦看“＝”、“600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2dbagluz2au.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">” 、“↑”、“↓”符号运用是否正确；
A.次氯酸跟和硫离子会发生氧化还原反应，在溶液中不共存！
B.铵根和氢氧根会生成弱电解质氨水，而不共存！
C.硝酸根在酸性环境具有强氧化性，能氧化亚铁离子！
本题难度：一般
2、选择题 某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是?
A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：A
本题解析：A选项根据该溶液显酸性和电荷守恒，可知溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，A正确。B选项等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，生成氯化铵和水，NH4+发生水解，使溶液显酸性，c(C1－) ＞c(NH4+)，B选项正确。C选项pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，故混合后溶液显碱性，C错误。D选项根据溶液是电中性的即
c(NH4+)+c(H＋)=c(C1－)+c(OH－) ，可得D选项错误。
点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、S2-、NO3-、H+
B．CrO42-、H+、K+、Cl-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D．K+、SO42-、S2-、Na+
参考答案：D
本题解析：溶液为无色透明，故B项CrO42-有颜色错误；A项S2-、H+发生反应生成H2S，故A项错误；C项HCO3-、OH- 反应生成CO32—，CO32—与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，故C项错误；D项各离子间不反应，故可大量共存于溶液中，且溶液为无色。
考点：离子共存问题。
本题难度：一般
4、填空题 在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/b35ian1dwsf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/eokhbw34a0j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/thriitjtdwp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
参考答案：(1)Ag+、Mg2+、 Ba2+? (2)c(NO3-)=？c(CO32-)=\"0.25mol/L\" c(SiO32-)=\"0.4mol/L\" c(SO42-)=0mol/L
(3)存在，其最小浓度为0.8mol/L
本题解析：（1）加入盐酸产生气体，说明含有CO32-。n(CO32-)=\"0.56÷22.4=0.025mol\" c(CO32-)=\"0.25mol/L\" n(Na)=0.1L×0.5mol／L=0.05mol=2n(CO32-).∵CO32-和Ag+、Ba2+、 Mg2+会发生沉淀反应而不能大量共存，加入盐酸产生沉淀应该是SiO32-与氢离子发生沉淀反应：2H++SiO32-=H2SiO3↓。结合电荷守恒可知不含有Ag+、Mg2+、 Ba2+。（2）H2SiO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4av2wuyd3j4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2O+SiO2.n(SiO2)=\"2.4g÷60g/mol=0.04mol.\" n((SiO32-)= n(SiO2)= 0.04mol.;c(SiO32-)=0.4mol/L.向溶液中加入BaCl2无沉淀说明不含硫酸根离子。c(SO42-)=0mol/L根据实验不能确定NO3-是否存在。（3）根据溶液电中性原理溶液一定含有K+离子。若不存在NO3-。则n(K+)=\"2\" n((SiO32-)=\"0.08mol,C(K+)=0.8\" mol/L.若存在NO3-则C(K+)>0.8 mol/L。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(? )
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－、Na+
参考答案：B
本题解析：某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，所以该溶液一定显碱性。则HCO3－、H+、Mg2+、Ag+等均不能大量共存，答案选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般