时间:2017-08-01 02:02:43
1、选择题 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ）
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．
| Kw c(H+) |
参考答案：A.Kwc(H+)=0.1mol/L，．c（OH-）=10-1mol?L-1，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Na+、ClO-、AlO2-、CO32-在碱性条件下发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．NH4+、Al3+与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确．
故选AB．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
参考答案：某无色溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验，溶液的pH＞7，证明溶液显示碱性，一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO32-，可能含有SO32-，亚硫酸根能被溴水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有溴离子，④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明亚硫酸根离子的存在，即是亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，一定不存在铵根离子，因为二者会双水解而不共存，⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子．
A、肯定存在的离子是SO32-、Br-，还有Na+、K+中的至少一种，故A错误；
B、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-，故B正确；
C、在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子，故C正确；
D、若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则亚硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质亚硫酸钡，但是亚硫酸钡是溶于盐酸的白色沉淀，所以对溶液中离子的判断影响，故D错误．
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是?（?）
A．NaOH溶液和FeSO4溶液
B．AgNO3溶液和过量的NH3·H2O
C．Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液
D．Na2S溶液与稀H2SO4
参考答案：C
本题解析：四个反应皆为离子反应，但
A、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓复分解反应，非氧化还原反应；
B、AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O络合反应，非氧化还原反应；
C、5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O氧化还原反应；
D、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑复分解反应，非氧化还原反应。
本题难度：一般