1、选择题 若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：
①CH3Cl，
②CH2Cl2，
③CHCl3，
④CCl4，其中正确的是
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的 ">
时间:2017-08-01 02:00:32
1、选择题 若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：
①CH3Cl，
②CH2Cl2，
③CHCl3，
④CCl4，其中正确的是
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
参考答案：D
本题解析：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1∶1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，则四步取代反应都可能发生．
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
B.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为g
C.25℃时，1?L?pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D.常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2?NA
参考答案：B
本题解析：分析：A．1个甲基由1个碳原子和三个氢原子构成，1个14C中含6个质子，8个中子；
B．1mol物质的分子数为NA，标准状况下，1mol气体的体积为22.4L；
C．pH是指溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lg c（H+）；
D．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应为可逆反应；
解答：A．17g甲基的物质的量：n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/qlxmz45rxqq.png\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/eckvjc4zmpv.png\">=1mol，1个14C中含6个质子，8个中子，1个氢原子含1个质子和0个中子，1mol甲基含中子为8NA，故A错误；
B．假设取1mol气体，在标准状况下，该气体的体积为22.4L，密度为ρg?L-1，1mol气体的质量为22.4ρg，1mol物质的分子数为NA，一个分子的质量为22.4ρNAg，故B正确；
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有氢离子浓度为PH=-lg c（H+）=13，c（H+）=10-13mol/L，c（0H-）=10-1mol/L，1?L溶液，含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e-，失去的电子为Cl2～HClO～e-，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.2molCl2转移的电子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：该题涉及的重要的知识点较多，考查了可逆反应、气体摩尔体积、pH的计算、中子数与质量数间的关系，平时学习应关注这些重要的知识点，方可轻松解题．
本题难度：一般
3、选择题 物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是
A.Al与NaOH（aq）
B.Cl2与KOH（aq）
C.CO2与苯酚钠（aq）
D.Na2S（aq）与FeCl3（aq）
参考答案：AC
本题解析：分析：根据反应物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反应来判断，如果发生不同的化学反应，则与反应物的用量或浓度有关，否则无关．
解答：A．无论氢氧化钠是否过量，铝和氢氧化钠溶液都生成偏铝酸钠，故A选；
B．氯气和氢氧化钾溶液的反应，温度低时生成氯化钠和次氯酸钠，温度高时生成氯化钠和氯酸钠，所以生成物与温度有关，故B不选；
C．无论二氧化碳是否过量，二氧化碳和苯酚钠反应都生成苯酚和碳酸氢钠，所以与量无关，故C选；
D．硫化钠和氯化铁溶液反应，少量的硫化钠：S 2-+2Fe 3+=2Fe 2++S↓，过量的硫化钠：3S 2-+2Fe 3+=2FeS↓+S↓，所以与量有关，故D不选；
故选AC．
点评：本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：
A.熔化时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物，而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
参考答案：D
本题解析：试题分析：在溶液中不完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，所以溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存时，就可以说明该电解质是弱电解质，答案选D。
考点：考查弱电解质的有关判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
本题难度：简单
5、选择题 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为
A.13.6 g
B.7.8g
C.5.8g
D.4g
参考答案：C
本题解析：设合金中镁和铝的物质的量分别是x和y，NO2是0.5mol，所以根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是0.5mol，则2x＋3y＝0.5mol。又因为24x＋27y＝5.1g，所以解得x＝y＝0.1mol。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最终生成的沉淀是氢氧化镁，其质量5.8g，答案选C。
本题难度：简单