时间:2017-08-01 01:59:28
1、填空题 （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b?"
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=?。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=?。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为?mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为?mol·L–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA ??VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）??c（CH3COO—)。?
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为??。
参考答案：（7分）（1）pH="?7?" ?。a+b="?13?" 。
（2）为?10—10? mo1·L–l，为?10—12?mol·L–1。（3）VA <? VB， c（Na+）=?c（CH3COO—)。
（4）离子方程式为?M++H2O
MOH+H+
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是? ( )
A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
参考答案：C
本题解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。
本题难度：一般
3、选择题 把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于（?）
A．1×10-4mol·L-1
B．1×10-8mol·L-1
C．1×10-11mol·L-1
D．1×10-10mol·L-1
参考答案：D
本题解析：此题是水中加硫酸，水中c（H+）必然增大，而由于KW为一常数，c（OH-）必然减小，而c（OH-）只能来自水的电离，故只需求出c（OH-），便知道由水电离出的c（H+）。
c（H+）=1×10-4mol·L-1，则cH2O（OH-）=c总（OH-）=
=1×10-10mol·L-1。
本题难度：简单
4、实验题 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________ ?。
②该滴定操作中应选用的指示剂是? ____________?。
③在G操作中如何确定终点？? __________________________? ____?。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是? ___________?。
（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________________? _的NaOH溶液，原因是__________________________? __________________________?。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入?__（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值?（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）? ___?。
参考答案：（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也给分）②酚酞 ③溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色（2）偏大（3）100mL容量瓶（100未写不给分）
（4）0.1 mol·L－1?溶液浓度越稀，误差就越小
（5）乙（6）偏小（7）4.20mol·L－1（2分，单位不写扣1分）
本题解析：（1）用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸，首先要检查滴定管是否漏水，再用蒸馏水洗干净滴定管，取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，然后用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；另取锥形瓶，再重复操作一次，故①滴定操作的正确顺序为ECDBAGF；②该滴定实验是用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸，所以要用酚酞作为终点的指示剂；③当溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色，即可以认为滴定达到终点；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，说明NaOH溶液的浓度小于0.14mol·L－1，所以会使计算的结果变大；（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶；（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用0.1 mol·L－1的NaOH溶液，因为溶液浓度越稀，误差就越小；（5）甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中；（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读到的数值比实际数值大，滴定后俯视，则读到的数值比实际数值小，所以最后计算时得到的氢氧化钠的体积比实际上的小，故导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小；（7）根据c1v1=c2v2，可以得到0.14×15=2×c2×25，所以c2=0.042mol/L，故待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度为0.042×100=4.2mol/L。
点评：本题考查酸碱滴定，酸碱滴定是中学的经典实验之一，是高考常考的考点，本题难度不大。
本题难度：一般
5、实验题 （12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用?式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__?，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并?为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管?
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：?。
⑷有关数据记录如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
参考答案：⑴酸（1分）?⑵锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内无颜色变化?（2分）
⑶①⑤③④②⑥?（2分）?⑷0.2000 （3分）?⑸无影响（2分）偏低（2分）
本题解析：（1）盐酸显酸性，用酸式滴定管盛装。
（2）中和滴定时，必须要准确判断滴定终点，所以眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点的判断标准时溶液的颜色在半分钟内无颜色变化。
（3）考查中和滴定的实验操作，正确的顺序是①⑤③④②⑥。
（4）3次实验消耗盐酸的体积分别是20.20ml、20.00ml、19.80ml，所以消耗盐酸体积的平均值为20.00ml，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.2000 mol/L。
（5）锥形瓶不能标准液润洗，所以不影响。滴定终点时俯视读数，则读数偏小，因此消耗盐酸的体积就偏小，所以测定结果偏低。
本题难度：一般