时间:2017-08-01 01:58:44
1、选择题 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
参考答案：D
本题解析：A、根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)
B、②点不是滴定终点，c(Na＋)＝c(OH-)＋c(CH3COO－)
C、③为滴定终点，水解呈碱性，c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H＋)
本题难度：一般
2、选择题 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| ? | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：C
本题解析：①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,因为铵根离子要结合氢氧根离子,溶液的碱性减弱,两溶液的pH均减小,A正确;分别加水稀释10倍,氢氧化钠pH减小1,盐酸pH增大1,氨水减小的比1小,醋酸增大的比1小,所以①＞②＞④＞③,B正确;①、④两溶液等体积混合,由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故氨水过量,溶液显碱性,因此有:c(N)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+),C错误;Va L④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,
=10-4,则Va∶Vb=11∶9,D正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关反应热的说法中正确的是?（?）
A．不同的化学反应具有不同的反应热
B．中和热△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
参考答案：A
本题解析：中和热是在一定条件下，酸和碱在稀溶液中生成1mol水时所发出的热量。选项B中生成的是2mol水，所以发出的热量是2×57.3kJ，即B不正确；选项C中生成的水是相同的，所以测得的值不会发生变化，选项C不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量。水的稳定状态是液态，所以选项D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 碳酸（H2CO3）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（?）
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
B．c(HCO3-)+c(CO32-)="0.1" mol/L
C．c(CO32-)>c(H2CO3)
D．c(K+)+ c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中
与上述混合溶液中
相等
D．c(A-)－c(HA)? =" 2" c (OH-)－2c (H+)
参考答案：C
本题解析：根据题意知，室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液，混合溶液的pH=5，则HA为弱酸，混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-9 mol/L，错误；B、根据混合液中的物料守恒知，c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．2mol/L，错误；C、根据HA的电离常数表达式及水的离子积常数
表达式知，溶液中
="Ka(HA)/Kw" ，上述反应过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故HA溶液中
与上述混合溶液中相等，正确；D、根据混合液中的物料守恒和电荷守恒式知，c(A-)－c(HA)? ="2c" (H+)— 2 c (OH-)，错误。
本题难度：一般