时间:2017-08-01 01:56:35
1、选择题 下列关于0.10 mol
NaHSO3溶液的说法正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH减小
B．温度升高，c(HSO3－)增大
C．25
C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大
D．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-
参考答案：C
本题解析：根据NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，加入NaOH固体，溶液PH增大，A项错误；HSO3-的电离过程和水解过程都是吸热过程，温度升高，电离过程增大，水解程度增大，c(HSO3－)减小，B项错误；在同一溶液中，n(H＋)?n(OH－)=C(H＋)?c(OH－)V×V=KwV×V,加水稀释，KW不变，V增大，则加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大，C项正确；钠盐是强电解质，电离方程式为NaHSO3 = Na＋+HSO3-，D项错误；选C。
考点：考查NaHSO3溶液中各种关系。
本题难度：一般
2、选择题 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 
从以上表格中判断下列说法正确的是?
[? ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
参考答案：D
本题解析：A中，冰醋酸的导电性应该为0，所以A错误；B中，表示的应该为放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，不是吸热，所以B错误；C中错在乙的压强比甲的大，因为对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，压强越大，反应物的百分比就越小，但是最终的百分比并不相等，故C错误；D项则是正确选项
考点：化学平衡，电解质的导电，离子水解
点评：该题具有一定的综合性，并且还结合了图像，是高考考查的重点，具有一定的难度。
本题难度：困难
4、选择题 对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 证明氨水是弱碱的事实是（?）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单