1、选择题 下列说法正确的是（ ）。
A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D． 原子中电子在具 ">
时间:2017-08-01 01:56:13
1、选择题 下列说法正确的是（ ）。
A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
参考答案：B
本题解析：氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是“量子化”的，其他微粒如分子、离子等无此特点；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱却难以解释；原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动的“区域”。
本题难度：简单
2、选择题 右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（?）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
参考答案：B
本题解析：共价元素的原子半径和主要化合价可知，A是Mg,B是Al，C是Be，D是S，E是O。A不正确，A2+与D2-的核外电子数不相等，分别是10电子和18电子。B正确，该化合物是氧化铝，属于两性氧化物。C不正确，非金属性是O大于S，所以氢化物的稳定性为H2E＞H2D；Be的金属性弱于Mg的，与盐酸的反应速率小于镁和盐酸反应的反应速率，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题注重基础，兼顾能力的培养和解题方法的指导与训练。该题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（?）
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．XY2
参考答案：B
本题解析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X是13号元素，是Al元素。元素Y2-的离子核外有18个电子，则Y是S元素。所以这两种元素可形成的化合物为Al2S3，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合价和最外层电子数关系的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是( ? )
A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数
B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D．同周期元素原子的最外层电子数相同
参考答案：C
本题解析：本题可通过反例排除；
A:He最外层有2个电子，但族序数为0；B项：第一周期是以非金属氢开始的；D项：0族元素的中He最外层电子数与其它元素不同。故答案为C
本题难度：一般
5、填空题 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：?。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是?。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为?。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是?，配位数为?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
参考答案：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分）?（2）NH3分子间可形成氢键（2分）
（3）[Ar]3d5 4s1（2分）?（4）Al3+（1分）? 6（1分）
（5）①R? U（2分） ②p（1分）?ⅢA（1分）?平面三角形（1分）? sp2（2分）
本题解析：（1）根据题意可知制备NF3，由F2和过量NH3反应得到NF3。若生成NF3和H2，H2和F2生成ＨＦ，ＨＦ与过量的NH3生成NH4F。所以有4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。
（3）铜为第四周期，未成对电子数最多，3d和4s都是单电子，所以[Ar]3d5 4s1。
（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物，
6ＨＦ＋NaAlO2＋２NaCl＝２HCl＋２H2O＋Na３AlＦ６ [AlＦ６]３－ 是络离子，中心离子为Al3+，
配位数为６.
（5）由电离能的数据可知T3+、R+和U+，R+和U+带相同电荷属于同族元素。T3+位于ⅢA,在p区；T为第2周期元素，T为B，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，F为Cl ，BCl3为平面三角形，sp2杂化。
本题难度：一般