1、选择题 要配制物质的量浓度约为2mol?L-1?NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL ">
时间:2017-08-01 01:51:58
1、选择题 要配制物质的量浓度约为2mol?L-1?NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
2、简答题 实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1?000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）______，
还缺少的仪器是______
（2）需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）______．
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）______．
①未洗涤烧杯、玻璃棒?②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线?⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水?⑧摇匀后液面下降，补充水．
3、简答题 实验室欲配制100mL?2mol?L-1的KOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是（用字母表示）______．
A．烧杯 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH______g．
（3）实验开始时，需检查容量瓶______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将______．
4、实验题 用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
(1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
(2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次，倒入烧杯中；
(3)盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；
(4)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
(5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。
5、填空题 实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL?1.0mol/l?的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml．
（2）选用的量筒的规格应是______ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断______（填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；若定容时俯视刻度线______，若量取浓硫酸时仰视量筒______．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．