时间:2017-08-01 01:50:30
1、填空题 （10分）
(1)在1 mol Al2(SO4)3中含 个SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
参考答案：（1）2.7ml （2）10mL 100mL 容量瓶 胶头滴管
（3）①偏高 ②偏高 ③无影响 ④偏低 ⑤偏高 （4）重新配制
本题解析：（1）溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式可知：C1?V1=C2?V2; V1=(C2?V2) /C1=(100mL×0.50mol/L)÷18.4mol/L=2.7ml；故用量筒量取所需浓H2SO4的体积为2.7ml；（2）为了减小实验误差，应该选择规格合适的量筒来量取浓硫酸，应选用10mL的量筒；由于要配制100ml的溶液，所以实验中还需要用到的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管；（3） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，会使溶液的浓度偏高；②定容时俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液的浓度偏高；③容量瓶洗净后未干燥，由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变，所 以溶液的浓度不会产生任何影响；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平，会是溶液的体积偏大，则溶液的浓度就偏低；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏多，溶质偏高，会是溶液的浓度偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是倒掉溶液，重新配制
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的选择、使用、误差分析的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B．任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
参考答案：B
本题解析：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、酸的电离。
本题难度：一般
5、填空题 （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）
①用0.?53g?Na2CO3配成20ml溶液____________________
②用1.43g?Na2CO3
10H2O配成20ml溶液____________________
③用?1ml?5?mol/L?Na2CO3溶液配成20ml溶液______________________
（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因___________________________________________________________________________
参考答案：（1）①0.25 mol/L；②0.25?mol/L；③0.25?mol/L
（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同
本题解析：
本题难度：一般