1、填空题 我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NOx：
时间:2017-08-01 01:49:47
1、填空题 我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NOx：
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO2。某火力发电厂每天排放的1. 12×104m3（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO2。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j5pxkvmwtft.gif\">CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pqdevmq5rq4.gif\">
①0～3min内，v(H2)=_______
②该条件下反应的平衡常数为________
③达到平衡时，气体条件不变的情况下增大压强，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：(1)4、2N2、1、2
(2)172
(3)①0.5 mol/(L·min)；②5.33；③不变
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1iuc2hjay0j.png\">
?2AB（g）达到平衡标志的是（ ）
A．单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2
B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2
D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化
参考答案：A、无论该反应是否达到平衡状态，消耗nmolB2的同时一定生成2nmolAB，故A错误．
B、该反应是一个反应前后总物质的量不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态总物质的量不随时间的变化而变化，故B错误．
C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2，且同时消耗nmolB2，所以B2的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确．
D、容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化，就说明了该反应达到平衡状态，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y02nkif1q11.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) △H=\"a\" kJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2win323ulnk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">)及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/azt0byzr41c.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应热a 0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比：Ⅰ Ⅱ (填“＞”或“＜”)。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始 =\"10\" mol、投料比为0.5，
A点的平衡常数KA= ，
B点的平衡常数KB KA (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。
参考答案：（1）＜；升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。（各1分，共2分）
（2）① ＜ （2分） ② 1，＝ （各1分，共2分）
（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH （一条1分，共2分）
本题解析：（1）根据图像可知在压强相同的条件下，升高温度，CO的转化率降低, 这说明平衡左移，因此正反应为放热反应。
（2）①由于最大氢气的浓度有利于提高CO的转化率，所以根据图像可知曲线在温度相等的条件下曲线I的转化率大，所以投料比：Ⅰ＜Ⅱ。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始＝10 mol、 投料比为0.5，则氢气是20mol。A点转化率是0.5，即消耗5molCO，则同时消耗1mol氢气，生成5mol甲醇。所以平衡时CO、氢气、甲醇的浓度分别是0.5mol/L、1mol/L、0.5mol/L，则A点的平衡常数KA＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1nw1xah1z25.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；平衡常数只与温度有关系，则B点的平衡常数KB＝KA 。
（3）由于正反应是体积减小的放热反应，所以为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH等。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算等
本题难度：困难
4、选择题 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g0f5azgrk3m.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是?
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
参考答案：C
本题解析：恒温下，体积缩小为原来的一半，假设原反应的平衡不移动，则物质Y和Z的浓度将均增加至原来的2倍，而实际上Y、Z的浓度均为原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，因而X的转化率减小，Z的质量分数减小。因体积减小（即压强增大），正、逆反应速率均增大，且化学平衡是向着气体物质的物质的量减少的方向移动，有a＜b＋c。[点拨]如果已知压强改变后浓度变化情况，可先看平衡不移动时压强改变后浓度应该变化， 再由实际情况即可确定压强对平衡的影响。
本题难度：简单
5、填空题 （8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g1p5e1cnykz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。
A．4 mo1SO2和2mol O2
B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2
D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
参考答案：（1）0．036 （2）①② （3）③④⑥ （4）B、D
本题解析：（1）根据反应方程式中氧气O2与SO3的反应的关系可知：Δn(O2)=1/2Δn(SO3)=0．09mol，所以V(O2)= Δc(O2)÷Δt=(0．09mol÷5L)÷0．5min=0．036 mol/(L·min)；（2）①升高温度,可以使活化分子增加，使活化分子的百分数增加，化学反应速率加快，正确；②保持体积不变，只增加氧气的质量，则氧气的浓度增大，活化分子数增加，反应速率加快，正确；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，由于单位体积内的活化分子没变，所以化学反应速率不变，错误；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，则物质的浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小，错误；（3）①在任何时刻都存在①2v(O2)正＝v(SO3)正，同时还存在v(O2)正＝2v(SO3)逆，则①1/2v(SO3)正＝v(SO3)逆,用同一物质表示的正逆反应速率不等，反应没有处于平衡状态，错误；②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，可能处于平衡状态，也可能没有平衡，这与物质开始时加入的量有关，错误；③单位时间内生成2n molSO2的同时必然消耗2n mol SO2，还生成2n mol SO3，则物质的浓度不变，反应处于平衡状态，正确；④由于反应容器内气体的物质的量不变，若未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，气体的平均摩尔质量就发生变化，现在容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；⑤由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，容器中气体的密度都不随时间而变化，故不能判断反应达到平衡状态，错误；⑥在恒容条件下发生的反应前后气体体积不等的反应，若容器中气体压强不随时间而变化，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；（4）根据反应方程式可知：若有2mol的SO2与1mol的O2发生反应产生2mol的SO3，会放出热量190KJ，现在放出热量是380kJ热量，则必然发生反应消耗的SO2是4mol, O2是2mol．产生4mol的SO3，由于该反应是可逆反应，任何一反应物不能完全转化为生成物，是反应物、生成物的共存体系，所以A、C排除，选项是B、D。
考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、物质与能量变化的关系的知识。
本题难度：困难