时间:2017-08-01 01:44:22
1、计算题 （8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸
参考答案：（6分）(1)2.688L? (2) 2.4 mol / L? (3)20mL
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）7.8g锌的物质的量是7.8g÷65g/mol＝0.12mol
反应的方程式是
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
1? 2? 1
0.12mol
则生成氢气是0.12mol
标准状况下的体积是0.12mol×22.4L/mol＝2.688L
（2）参加反应的氯化氢是0.12mol×2＝0.24mol
所以所用盐酸中HCl的物质的量浓度是
0.24mol÷0.1L＝2.4mol/L
（3）根据盐酸的质量分数和溶液的密度可知，需要盐酸的体积是
本题难度：一般
2、选择题 阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
C．标准状况下，2．24LCCl4所含原子数为0．5NA
D．标准状况下，22．4 L氦气所含有的质子数目约为4×6．02×1023
参考答案：A
本题解析：O2、 O3都是有氧元素组成的，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA，故A正确；不知溶液的体积，无法求溶质的物质的量，故B错误；标准状况下CCl4为液体，故C错误；标准状况下，22．4 L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，所含有的质子数目约为2×6．02×1023，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。
本题难度：一般
3、选择题 咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。（1）咖啡因属那一类别的物质 （填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为 .（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有 个咖啡分子。
参考答案：（1）有机物 194g/mol （2） 6.02×1020.
本题解析：含有碳元素的化合物是有机物。咖啡因C8H10N4O2含有碳元素，属于有机化合物。C8H10N4O2的相对分子质量为194，所以其摩尔质量为194g/mol.n(C8H10N4O2)=m/M=0.194g÷194g/mol=0.01mol.所以N=n·NA=0.01mol×6.02×1023个/mol=6.02×1020个。
考点：考查有机化合物、摩尔质量、相对分子质量、微粒数的概念及相互关系的知识。
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C．常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA
D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA
B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子
参考答案：D
本题解析：A. 甲基的式量是15，15 g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有的电子9个，因此15 g甲基（－CH3）所含的电子数为9NA.错误。B．水的摩尔质量在数值上与NA个水分子的质量之和相等。错误。C. 1L水的体积与溶液的体积并不相等，所以不能说Na+的物质的量浓度为1mol/L。错误。D．Mg是+2价的金属，所以无论1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2NA个电子。正确。
本题难度：一般