时间:2017-08-01 01:42:49
1、填空题 在H2S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2?②Cl2?③SO2?④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是______________。
参考答案：②④
本题解析：H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2S
H++HS-,HS-H++S2-。当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H+)下降。SO2与H2S反应生成S和H2O，但题目中说明“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，使c(H+)增大。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质最难电离出H+的是（ ）
A．CH3COOH
B．C2H5OH
C．H2O
D．H2CO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）
C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）
参考答案：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故B错误．
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
[? ]
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（?）
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
参考答案：A
本题解析：A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
本题难度：一般