时间:2017-08-01 01:37:29
1、选择题 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体：①空气；②二氧化碳；③氩气；④氢气；⑤氮气中可作冷却气体的是（?）
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
参考答案：C
本题解析：镁粉在高温下可以和氧气、氮气、二氧化碳气体、氯气等反应，所以不能在这些气体中冷却。
本题难度：一般
2、填空题 （3分）取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为?。
参考答案：5.4g
本题解析：由方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑?②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
当铝均不足时，所产生气体的体积比为1:1，当铝均过量时，所产生气体的体积比为1:3，而本题所得气体之比为1:1.2，故铝与酸反应时，酸不足，而与碱反应时，铝不足
故由①可知，250 mL 2 mol·L－1的盐酸生成的气体为0.25×2/2=0.25mol，进而可计算出由②产生的氢气为0.25×6/5=0.3mol，对应的铝粉的质量为：0.2×27=5.4g
本题难度：一般
3、选择题 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（?）
A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
参考答案：C
本题解析：若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH，则沉淀的量在加入6 L NaOH时才能达到最大值0.2 mol，A错；若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH，则沉淀的量在加入5 L NaOH时达到最大值0.2 mol，B错；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸时先与Ba (OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次发生反应：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，C正确；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，结合反应方程式知，当加入0.5 L H2SO4时，AlO2-完全反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀，继续加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能为0.2 mol，D错
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的分析、理解能力。难度中等。
本题难度：一般
4、计算题 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。
参考答案：A∶Mg
本题解析：定量确定元素种类，通常采用计算原子量与化合价的比值，然后再讨论确定的方法。设A金属的原子量为M，化合价为n，则：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑?①
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑?②
比较①、②、③可知：A与盐酸反应放出的氢气应为：
n? M? (M-n)
0.15×2? 3.3
得? 0.3(M-n)＝ 3.3n即? M＝12n
讨论：当 n＝＋1时， M＝12(无此种金属)
当 n＝＋2时， M＝ 24(Mg)
当n＝＋3时，M＝36(无此种金属)
故符合题意的只能是镁。
本题难度：一般
5、选择题 熔化氢氧化钾固体应选用的仪器是（?）
A．瓷坩埚
B．石英坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
参考答案：D
本题解析：瓷坩埚和石英坩埚的主要成分都含有酸性氧化物SiO2，SiO2能与强碱反应，氧化铝坩埚由氧化铝构成，能与强碱反应，只有铁不会与碱反应。
本题难度：简单