时间:2017-08-01 01:35:11
1、选择题 属于能导电的电解质是（ ）
A．液态氯化氢
B．铁
C．酒精
D．熔融的氯化钠
参考答案：A．液态氯化氢是电解质，由于HCl是共价化合物，液体HCl不能导电，故A错误；
B．铁能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酒精为非电解质，不导电，故B错误；
D、氯化钠属于离子化合物，属于电解质，熔融状态下电离出钠离子、氯离子，可以导电，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列溶液中，各关系式正确的是
[? ]
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B．1 L0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)，常温下0.1 mol/L的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3-)=
2c(OH-)+c(CO32-)
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．常温下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+2c（Na+）
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
参考答案：A．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A错误；
B．pH=4，则HA-的电离大于其水解，电离生成A2-，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知，2n（Na+）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C错误；
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列电离方程式中，不正确的是
A．HCl ＝ H++ Cl-
B．H2SO4＝ 2H++ SO42-
C．FeCl3＝ Fe3++ Cl-
D．NaOH ＝ Na++ OH-
参考答案：C
本题解析：C项：违反质量守恒定律，也可以说违反原子守恒定律，故错。故选C。
点评：学生做此类问题需注意以下几点：（1）是否违反客观事实；（2）是否违反原子守恒；（3）是否违反电荷守恒。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
[? ]
A．溶液的pH：②>③>①
B．水电离出的c(OH-)：③>①>②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般