高考化学知识点总结《物质的量》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题 (6分)某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。

参考答案：M(RO2)＝64 g/mol? (3分)
Mr(R)＝32? (3分)

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题相同状况下，下列气体所占体积最大的是
[? ]
A．80g?SO3?
B．16g?O2?
C．32g?H2S?
D．3g?H2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
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③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol?L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是______
（4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a．碘水?b．溴水?c．氯水?d．通入（SCN）2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：______
（5）若其补铁剂是由乳酸
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?与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：______．

参考答案：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到25ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，
故答案为：25mL容量瓶、胶头滴管；偏大；
（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：活性炭；过滤；
（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比；
（4）由于离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，所以溴水、氯水能将亚铁离子氧化为铁离子．加入氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
故答案为：bc；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（5）该补铁剂为乳酸亚铁[CH3CH（OH）COO]2Fe，乳酸具有弱酸性，利用强酸制弱酸．所以盐酸与乳酸亚铁[CH3CH（OH）COO]2Fe生成乳酸和氯化亚铁，反应方程式为[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2，故答案为：[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A．质量为44g
B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44g/mol

参考答案：D

本题解析：A二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以2mol二氧化碳质量为m=nM=2mol×44g/mol=88g.错误。B每个CO2分子中含有3个的原子，所以2mol二氧化碳含有6mol的原子。错误。C每mol二氧化碳中约含有分子数为6.02×1023，则2摩尔的二氧化碳中含有1.204×1024个分子。错误。D二氧化碳相对分子质量为44，它的摩尔质量也就是44g/mol.正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量、物质的量、微粒数等的知识。

本题难度：一般

5、填空题完成下列计算
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比____，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为_______．
（2）在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为________．
（3）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________．

参考答案：（1）2：3， 1:1 ,2:3（2）38g ，2mol/L 4mol/L（3）1：8

本题解析：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；（2）200mL 2mol?L-1MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量为：2mol?L-1×0.2L=0.4mol，氯化镁的质为：95g/mol×0.4mol=38g，此溶液中Mg2+的物质的量浓度为：c（Mg2+）=c（MgCl2）=2mol?L-1，此溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=4mol?L-1，故答案为：38g；2mol?L-1；4mol?L-1．（3）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/nuyi3fby24c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.5mol、水的物质的量=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/uz33l5ovblx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=4mol，故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol：4mol=1：8
考点：物质的量的相关计算

本题难度：一般