时间:2017-08-01 01:33:22
1、简答题 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在?pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L-1?CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸?b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1?d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸______υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va?mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb?mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）．
参考答案：（1）在?pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOH?H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）=10-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：10-5mol/L；bcf；
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：＜；=；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=38×10-1410-11=38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）=38×10-3-?10-32=0.0185mol/L，所以c（H+）=38×10-140.0185≈2.05×10-11（mol/L），故答案为：Vb＞Va；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；2.05×10-11mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
c(CO
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：CD
本题解析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；
D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，错误。
本题难度：一般
3、选择题 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH3COOH
CH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(? )。
A．加少量CH3COONH4固体
B．降低温度
C．加少量NaOH固体
D．加水稀释
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（?）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是
A．溶液中所有离子浓度均减小
B．pH的变化值等于2
C．溶液中
保持增大趋势
D．分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
参考答案：C
本题解析：A．醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子浓度降低。水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，A错误；B．由于在稀释过程中氢离子的物质的量增加，则稀释100倍后，pH的变化值小于2，B错误；C．稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，则溶液中保持增大趋势，C正确；D．稀释过程中醋酸的物质的量不变，则分别与足量的Mg粉反应产生的氢气一样多，D错误，答案选C。
考点：考查醋酸电离平衡的有关判断
本题难度：一般